高中化学_共价键教学设计学情分析教材分析课后反思.pdfVIP

共价键

【教学目标】

知识与技能：

1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成

2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；

3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力

过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法

情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

【教学重点】

共价键的形成及特征

【教学难点】

用电子式表示共价分子的形成过程

【教学过程】

【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用

形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H和Cl在点

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燃或光照的情况下，H和Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么

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样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？

【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7

个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子

对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相

互作用就叫做共价键。

【板书】二、共价键

【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析

【板书】2、成键粒子：原子

【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用

【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）

【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也

就说明了形成共价键的条件。

【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与

非金属元素原子，如AlCl、FeCl；

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【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。

【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有

的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

【讲解】象NHCl，（NH）SO由非金属组成，但是是离子化合物。NH+我们把它当作金

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属离子。

【提问】那么共价间存在在哪里呢？

【板书】5、存在：

（1）非金属单质

（2）原子团

（3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云

重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，

这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的

共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。

【讲解】在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，

即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：

【板书】6、电子式

【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。

因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需

要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根

据分析结果进行书写。

【练习】1、用电子式表示下列物质：H