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高二会考化学知识点总结

1.高二会考化学知识点总结篇一

化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”

的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用

ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量

变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其

数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出

来的化学方程式称为热化学方程式，如：

H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态

(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是

J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应

加倍。

2.高二会考化学知识点总结篇二

二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，

具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状

结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被

广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色

透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，

可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能

与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶

塞。

3.高二会考化学知识点总结篇三

一、碳酸钠与碳酸氢钠

1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是

饱和Na2CO3溶液。

3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度

为离子方程式的书写正误。

4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰

水。

5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—

水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）c（HCO3—）c

（OH—）c（H+）c（CO32—），也有c（CO32—）

二、氯化钠：

1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的

溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。

NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结

晶、过滤。

2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查

电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试

纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴

入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学

中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：

一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是

实验误差分析。

4.高二会考化学知识点总结篇四

水参与的非氧化还原反应：

（1）、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸

性氧化物化合成酸。（能