2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐及盐的化学性质课件沪教版.pptxVIP

几种重要的盐第1课时盐及盐的化学性质

1、认识盐的分类。2、认识盐的性质。3、能用金属活动性顺序判断金属与盐溶液能否发生置换反应。4、初步学会判断复分解反应能否发生。【学习目标】

日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐……根据酸碱中和生成盐和水的事实，盐在组成上的相同之处是什么?一、盐

酸氢离子(H＋)酸根离子碱氢氧根离子(OH－)金属离子（或铵根离子）NaOHCa(OH)2NH3?H2OHClH2SO4HNO3盐NaClCaSO4NH4NO3水H2O一、盐「中和反应」盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。

1.盐的定义:盐是电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。理解：（1）盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为“盐就是氯化钠”。（2）盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、(NH4)2CO3（3）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。一、盐

一、盐2.盐的分类及命名:（1）可根据组成盐的阳离子和酸根离子进行分类。盐钾盐:KClKNO3K2SO4等钠盐:镁盐:NaClNaNO3Na2SO4等MgCl2MgSO4Mg(NO3)2等硝酸盐:碳酸盐:KNO3NaNO3Mg(NO3)2等K2CO3Na2CO3MgCO3等盐盐酸盐:硫酸盐:KClNaClMgCl2等K2SO4Na2SO4MgSO4等②按酸根离子也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等①按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、镁盐等

查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐主要成分）、CaSO4(石膏主要成分）和KNO3的溶解性。一、盐2.盐的分类及命名:（2）可根据盐的溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐。

一、盐碱溶钾钠钡钙铵硝盐遇水影无踪氯化物只银不溶硫酸不溶硫酸钡碳酸只溶钾钠铵钾钠铵盐都可溶大多酸溶水中间物质溶解性口诀钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸不溶硫酸钡，硫酸钙银是微溶，碳酸只溶钾钠铵，氯化物只银不溶，碱溶钾钠钡钙铵，酸除硅酸全都溶。注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

CaCO3BaCO3Mg(OH)2BaSO4AgCl根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?一、盐MgSO4(NH4)2SO4Ba(OH)2AgNO3Cu(OH)2Fe(OH)3白色↓易溶蓝色↓红褐色↓

二、盐的化学性质SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.盐与某些金属反应（置换反应）盐溶液+金属→新盐溶液+新金属（须遵守金属活动性顺序）1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸、硝酸）中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（钾、钙、钠除外）金属与盐溶液中的金属活动性差距越大，反应越易进行。提示：

BaCO3+H2SO4BaCl2+H2SO4AgNO3+HClBaCO3+2HCl2.盐与酸反应=BaCl2+H2O+CO2↑=BaSO4↓+H2O+CO2↑=BaSO4↓+2HCl=AgCl↓+HNO3盐+酸→新盐+新酸除AgCl、BaSO4必须是强酸沉淀/气体/水判断以下反应能否发生?ZnCO3+HNO3AgCl+HClHCl+MgSO4二、盐的化学性质

3.盐与碱反应Mg(NO3)2+Ba(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓=CaCO3↓+2NaOH=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓盐+碱→新盐+新碱均可溶沉淀（至少一个）判断以下反应能否发生?Na2SO4+KOHMg(OH)2+FeCl3K2CO3+Ba(OH)2二