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高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案

高中化学反应速率和化学平衡检测题

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.(____天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下

使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示

意图如下所示。由图可得出的正确结论是(

)

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.t1=t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压

强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看

出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度

就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温

度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容

器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反

而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越

小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率

越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D

2.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条

件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)H0.4s后反应达到平衡状态，此时测

得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(

)

A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即

达到平衡状态

B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(Ls)

C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

解析：v(C)=0.15mol/(Ls)，vCvB=21，B正确。A项，达平衡状态时A、

B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学

计量系数之比。C项，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大。D项，

升高温度，平衡逆向移动，C的浓度将变小。

答案：B

3.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)

不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其

中正确的是(

)

A.

B.

C.D.

解析：使用催化剂缩短平衡所需时间，但不影响平衡的移动。

答案：A

4.在25℃时，密闭容器中_、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

表：

物质_YZ

初始浓度/mol/L0.10.20

平衡浓度/mol/L0.050.050.1

下列说法错误的是(

)

A.反应达到平衡时，_的转化率为50%

B.反应可表示为_+3Y===2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不

可能使K增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据

表中数据(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推出_+3Y2Z.

答案：C

5.已知4NH3+5O24NO+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、

v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(Ls)]表示，则正确关系是(

)

A.45v(NH3)=v(O2)

B.56v(O2)=v(H2O)

C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO)

解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D

6.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(

)

A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学反应的过程是放热的