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考点巩固卷12水溶液中的离子反应与平衡(二)
考点03盐类的水解
(限时:30min)
考法01盐类的水解原理及其规律
考法02盐类水解的影响因素
考法03盐类水解的应用
考法04溶液中“粒子”浓度的关系
考法05水溶液中图像分析
考法06水解常数与KW、K
考点04沉淀溶解平衡
(限时:25min)
考法01沉淀溶解平衡及其影响因素
考法02沉淀溶解平衡的应用
考法03溶度积常数及其应用
考法04沉淀溶解平衡图像分析
考点05工业流程题解题策略
(限时:20min)
考法工业流程题解题策略
考点03盐类的水解
考法01盐类的水解原理及其规律
1.下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是()
A.某些盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl
C.在CH3COONa
D.水电离出来的H+或OH
【答案】C
【解析】某些盐溶液呈现酸性或碱性的原因是盐电离出来的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)结合了水电离出来的氢离子或氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,故A、D正确;氯化铵溶液中铵根离子结合了水电离出的氢氧根离子,使溶液中cH+cOH?,溶液显酸性,故B正确;醋酸钠溶液中醋酸根离子结合了水电离出的氢离子,使溶液显碱性,但是水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度相等
2.A+、B+、C?、D?四种离子两两组成四种可溶性盐,其中AC和BD盐溶液的pH=7,BC
A.AD盐溶液的pH
B.在AC盐溶液中存在:c
C.碱的电离程度一定是AOHBOH
D.酸的电离程度一定是HDHC
【答案】C
【解析】根据“有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律可知,AC、BD盐溶液的pH=7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液的pH7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度AOHBOH,酸的电离程度HDHC,C项错误,D项正确;AOH比HD的电离程度小,故AC盐溶液显酸性,A项正确;由元素守恒可知,B
3.(23-24·广东广州·期末)25℃,0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是
A.图中M表示
B.NH4Cl溶液
C.NH4Cl溶液中:
D.NH4Cl溶液中:
【答案】C
【解析】溶液中离子浓度最大的是氯离子,c(Cl-)=0.1mol?L-1,图中M浓度小于0.1mol?L-1,表示的是,A错误;NH4Cl溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,pH<7,B错误;NH4Cl溶液中存在物料守恒:c()+c(NH3?H2O)=c(Cl-),C正确;NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-),D错误。
4.(24-25高三上·北京房山·开学考试)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,如图所示,I、II中均有沉淀产生。
已知:FeCO3是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B.I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3
C.II比I中先出现沉淀
D.I和II中加入FeSO4溶液后,pH均降低
【答案】C
【解析】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),A正确;将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应,生成和沉淀,氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,I中中的沉淀可能有、和,B正确;将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中可直接发生复分解反应生成沉淀,将FeSO4溶液分别滴入溶液中,Fe2+和都发生水解后再生成沉淀,则I比II中先出现沉淀,C错误;将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应,消耗碳酸根离子,溶液pH减小,FeSO4溶液滴入溶液中发生双水解反应,消耗了OH-,溶液pH减小,D正确。
5.常温下,5种0.1的盐溶液pH如图所示。
下列叙述正确的是
A.常温下,的数量级为
B.等体积的溶液和NaClO溶液,溶液中的总离子数目更多
C.溶液中
D.溶液中存在:
【答案】B
【解析】根据溶液pH,有:,,根据电离常数表达式近似计算:,故碳酸第一步电离常数的数量级为,A错误;根据电荷守恒式可知,NaClO溶液中离子总浓度为,溶液中离子总浓度为,二者相同,溶液中比NaClO溶液中大,所以等体积的溶液和NaClO溶液,溶液中的离子总数更多,B正确;根据醋酸铵溶液呈中性可知,醋酸、的电离常数相等,醋酸铵中阴、阳离子水解程度相等,但都水解,即溶液中,,C错误;溶液呈酸性,说明它电离能
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