考点巩固卷11 水溶液中的离子反应与平衡（一）（解析版）.docxVIP

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考点巩固卷11水溶液中的离子反应与平衡（一）

考点01电离平衡

（限时：25min）

考法01弱电解质的电离平衡

考法02电离常数及其有关计算

考法03一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

考法04分布系数曲线的图像分析

考点02水的电离和溶液的酸碱性

（限时：30min）

考法01水的电离与水的离子积

考法02溶液的酸碱性与pH

考法03酸碱中和滴定

考法04滴定曲线的分析

考法05中和滴定的拓展应用

考点01电离平衡

考法01弱电解质的电离平衡

1．常温下，100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，欲使其溶液中的c(H＋)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取()

A．加入少量CH3COONa固体

B．加入少量NaOH固体

C．升高温度

D．加入少量冰醋酸

【答案】D

【解析】CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)、醋酸电离程度均减小，A项错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应，平衡正向移动，c(H＋)减小，醋酸电离程度增大，B项错误；升高温度，促进醋酸的电离，c(H＋)、醋酸电离程度均增大，C项错误；加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增大，醋酸电离程度减小，D项正确。

2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体

④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤ B．③⑥

C．③ D．③⑤

【答案】C

【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应，溶液中c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，⑥不符合题意。

3．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()

A．25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸

B．25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸

C．25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸

D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸

【答案】B

【解析】25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c(H＋)0.01mol·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得此时溶液pH7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。

4．在测定电解质溶液的导电能力装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是（）

A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液中加入H2

【答案】C

【解析】硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应BaOH2+H2SO4BaSO4↓+2H2O，反应生成难溶物和弱电解质，随着BaOH

5．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液

C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HCl溶液

【答案】C

【解析】稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，A错误；醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该