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2010-2023历年河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（6分）将由、、三种固体组成的?混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

求：（1）分别求混合物中、物质的量

（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）

2.通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）

A．和浓硝酸

B．和浓氨水

C．大理石和稀盐酸

D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

3.甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g

4.将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为

5.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有的试剂瓶上应贴的标志是

6.下列离子方程式中不正确的是

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

7.（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是????，证明Fe3+存在的现象是?????????。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：????????????????。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：??????

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入??????????????????????

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为?????。

①加入足量氯水??②加入足量溶液?③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式?????????????????

8.（12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：

（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；

（2）反应①的离子方程式为____________________________________；

反应②的化学方程式为____________________________________；

（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。

（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

9.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3所含分子数约为0.5NA

B．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA

10.（10分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、?????????。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。

（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。

（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）要使测定结果准