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2010-2023历年河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（????）

A．原子序数：YXZW

B．离子半径:X+Y2+Z-W2-

C．原子最外层电子数:ZWYX

D．还原性:XYW2-Z-

2.下列实验方案不能达到预期目的的是（?????）

A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D．把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

3.下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（?????）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

4.在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（???）

A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1

B．v(O2)＝0．1mol·L－1·min－1

C．v(KCl)＝0．1mol·L－1·min－1

D．v(KClO3)＝0．0667mol·L－1·min－1

5.下列排列顺序不正确的是（?????）

A．热稳定性：CH4SiH4HF

B．原子半径：NaMgO

C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4

D．非金属性：FClBr

6.下列说法正确的是（???）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．非金属元素间只能形成共价键

7.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（?????）

A．反应物比生成物稳定

B．该图可以表示石灰石高温分解

C．该反应的△H0

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热

8.右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是()

A．锌片为负极，且逐渐溶解

B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护

C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动

D．该装置能将电能转变为化学能

9.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（??）

A．Q1Q2

B．石墨不如金刚石稳定

C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

10.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（???）

A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H2→2H的过程需要吸收能量

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：B试题分析：A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由于阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。所以原子序数YXZW。正确。B．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小。因此离子半径:W2-Z-X+Y2+[错误。金属元素的原子失去最外层电子；非金属元素的原子获得电子达到最外层8个电子的稳定结构。所以原子最外层电子数:ZWYX。正确。D．X、Y是同一周期的元素，原子序数越大，该元素的单质的还原性就越弱。由于原子序数YX，所以还原性:XY；W、Z是同一周期的非金属元素。元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性就越弱。非金属性ZW，所以还原性来W2-Z-。正确。

考点：考查具有相同的电子层结构微粒的半径、原子序数还原性等的比较的知识。

2.参考答案：B试题分析：A．比较元素金属性的强弱，可以用金属单质与水或酸发生反应置换出氢气的难易。用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱。正确。B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，都能产生难溶性的金属氢氧化物沉淀，因此不可证明钠、镁的金属性强弱。应该改为强碱NaOH溶液。错误。C．一般情况下，活动性不同的金属在原电池反应中，活动性强的金属作负极，活动性弱的金属作正极。活动性强的可以把活动性弱的金属置换出来。所以用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱。正确。D．一般情况下，活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从化合物的水溶液中置换出来。把氯气通入溴化钠的水溶液中