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河北省承德市双滦区试验中学2025届高三化学一轮复习午测试题9

课题：氮及其化合物

1．氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：

____________；

②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，快速盖上盖，视察现象。

①浓盐酸液滴旁边会出现白烟，发生反应的化学方程式为

______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)和_________________。

(3)空气吹脱法是目前消退NH3对水体污染的重要方法。在肯定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理说明其缘由：

_____________________________________________________________

____________________________________________________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为________________________________________，

若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

2．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

Ⅰ.试验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如图所示。

(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。

(2)甲装置不须要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为

____________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式

_________________________________________________________。

当戊中视察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。

Ⅱ.NH3的性质

(4)氨的水溶液显弱碱性，其缘由为_______________________________

(用离子方程式表示)，将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的依次为________。

(5)已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为__________________________。

3．某化学小组在试验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是________(填名称)。

(2)X物质为________(填化学式，下同)，Y物质为________，可循环利用的物质有________。

(3)下列装置不能用于试验室制氨气的是________(填序号)。

甲乙

丙丁

(4)该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将(3)中产生的气体干燥后通入C，过一会儿撤去C处酒精灯。

若试验过程中F处铜片没有任何改变，D中无明显现象，只视察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为___________。

若试验过程中C中只视察到黑色粉末变红，F处铜片渐渐溶解，则：

①D中视察到的现象是__________________________________________。

②F中铜片渐渐溶解的缘由是____________________________________。

参考答案

1．

答案：(1)①：N??Neq\o\al(·,·)②强

(2)①NH3＋HCl===NH4Cl②NH4