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化学二氧化硫公开课教案

化学二氧化硫公开课教案1

一、教学目标

1、使学生了解的物理性质和用途

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质

3、使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

4、培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力

5、通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感

二、教学重点、难点：

二氧化硫的化学性质

三、教学方法

讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法

四、教学过程

［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。

［板书］一、二氧化硫的性质

1、物理性质

［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2的物理性质

［学生回答］so2为无色、有刺激性气味的气体

［小结］so2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2在标况下的密度，与空气密度相比较），易液化（沸点-10℃），易溶于水（常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2）

2、化学性质

［导入］刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？

［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。

［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。

［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，［板书］⑴so2与水反应

方程式：so2+h2o=h2so3（亚硫酸）

［说明］h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时，生成的h2so3又分解成so2和h2o，为可逆反应。

［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。

［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2=2hi

［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？

［学生回答］酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。

［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。

［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成so2和o2。

［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2=so3（可逆反应）

［说明］so3是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。

［实验］取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性实验（教师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化）。

［板书］⑶so2的漂白性

［学生回答］通过实验可以看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。

［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：

⑴so2的漂白原理？

⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？

⑶经阅读课本，so2还有什么其它的用途？

［说明］⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。

⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。

⑶活性炭的漂