沉淀反应 同离子效应 沉淀反应应用举例.pptx

沉淀反应1、同离子效应2、沉淀反应应用举例

1、同离子效应在酸碱反应中，我们学习了影响盐类水解的因素，特别是酸度对水解的影响，也就是通过调节溶液的酸碱性来控制盐类的水解。沉淀反应中的同离子效应与酸度对水解的影响有相似之处。什么叫同离子效应？这种因加入适量含有共同离子的强电解质而使难溶电解质溶解度降低的作用，称为同离子效应。如果往的饱和溶液中加入适量的Na2SO4，则[SO42－]浓度增大，即的离子积大于它的溶度积，Q平衡向生成沉淀的方向进行。达到新的平衡后，[Ba2+]与[SO42－]的乘积仍然是1.08×10-10，即的离子积等于溶度积。但是[Ba2+]的浓度比原来小多了，而[SO42－]浓度因为加入了Na2SO4而增大了。也就是的溶解度比在纯水中要小了。

1、同离子效应[例1]计算在0.1mol/L的硫酸钠溶液中的溶解度，并与它在水中溶解度比较，在水中的溶解度为1.04×10-5mol/L。解：的解离平衡：设溶解度为xmol/L，则[Ba2+]浓度为xmol/L，[SO42－]浓度为x+0.1mol/L，由于[SO42－]远大于x，所以[SO42－]可近似地认为是0.1mol/L，所以：＝x×0.1＝1.08×10-10，x=1.08×10-9mol/L1.04×10-51.08×10-9＝10000硫酸钡在水中的溶解度是它在0.1mol/L硫酸钠溶液中溶解度的10000倍。

1、同离子效应一般情况下：在定性分析中，当溶液中被沉淀的离子浓度小于10-5mol/L时，即可认为沉淀完全；在定量分析中，当溶液中被沉淀的离子浓度小于10-6mol/L时，即可认为沉淀完全。分析溶液中含有哪些物质，叫定性分析。分析溶液中物质的量是多少，叫定量分析。

2、沉淀反应应用举例沉淀反应的应用：①生产；②除杂。生产硫酸锌和硫酸锰的过程中，除Fe3+就是典型的应用，在酸碱反应中，我们学习了温度对盐类水解的影响，它就是利用Fe3+铁离子的水解反应，使Fe3+铁离子生成Fe(OH)3氢氧化铁沉淀，然后加热、升高温度促使Fe(OH)3氢氧化铁沉淀快速生成。实际生产中，除了加热、升高温度除Fe3+铁离子的方法外，还有一个最重要的方法，就是调节溶液的pH值，使Fe3+铁离子生成氢氧化铁沉淀而被除去。那么，铁离子的含量控制多少才被确定为除去完毕呢？是1个PPM，还是10个PPM？

2、沉淀反应应用举例Fe3+铁离子沉淀与溶液的pH值的关系。[例2]假设溶液中的Fe3+铁离子浓度为[Fe3+]＝0.01mol/L，试计算Fe3+铁离子开始沉淀时的pH值。解：查表得氢氧化铁的离子积为：＝2.79×10-39＝[Fe3+][OH－]32.79×10-39＝0.01×[OH－]3；则[OH－]＝0.65×10-12根据[H+][OH－]＝1×10-14，则[H+]＝1×10-14/(0.65×10-12)＝0.01538pH=-lg[H+]=-lg0.01538=1.8，当pH为1.8时，Fe(OH)3沉淀就开始生成。

2、沉淀反应应用举例废液中Fe3+控制多少才算沉淀完全呢？假设溶液中Fe3+铁离子的浓度为1个PPM时，即可认定铁离子被除去完毕，我们来计算溶液的pH值。1个PPM，就是百万分之一，也就是1×10-6，即[Fe3+]＝1×10-6mol/L，把铁离子的浓度代入＝[Fe3+][OH－]32.79×10-39＝1×10-6×[OH－]3，则[OH－]＝1.41×10-11[H+]＝1×10-14/(1.41×10-11)＝7.09×10-4，pH=-lg[H+]=-lg7.09×10-4＝3.15在0.01mol/L的Fe3+铁离子溶液中，当pH值为1.8时，开始生成Fe(OH)3氢氧化铁沉淀；当pH值达到3.15时，溶液中Fe3+铁离子的浓度达到1×10-6mol/L，即被沉淀完全。

2、沉淀反应应用举例经过计算部分金属氢氧化物沉淀的pH值金属离子pH值氢氧化物的开始沉淀0.01mol/L沉淀完全1×10-5mol/LFe3+1.82.82.79×10-39Al3+3.74.71.30×10-33Cr3+4.95.96.30×10-31Cu2+5.26.72.20×10-20Zn2+6.78.23.00×10-17Co2+7.99.35.42×10-