考点巩固卷12 水溶液中的离子反应与平衡(二)(原卷版).docxVIP

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考点巩固卷12水溶液中的离子反应与平衡(二)

考点03盐类的水解

(限时:30min)

考法01盐类的水解原理及其规律

考法02盐类水解的影响因素

考法03盐类水解的应用

考法04溶液中“粒子”浓度的关系

考法05水溶液中图像分析

考法06水解常数与KW、K

考点04沉淀溶解平衡

(限时:25min)

考法01沉淀溶解平衡及其影响因素

考法02沉淀溶解平衡的应用

考法03溶度积常数及其应用

考法04沉淀溶解平衡图像分析

考点05工业流程题解题策略

(限时:20min)

考法工业流程题解题策略

考点03盐类的水解

考法01盐类的水解原理及其规律

1.下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是()

A.某些盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4Cl

C.在CH3COONa

D.水电离出来的H+或OH

2.A+、B+、C?、D?四种离子两两组成四种可溶性盐,其中AC和BD盐溶液的pH=7,BC

A.AD盐溶液的pH

B.在AC盐溶液中存在:c

C.碱的电离程度一定是AOHBOH

D.酸的电离程度一定是HDHC

3.(23-24·广东广州·期末)25℃,0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是

A.图中M表示

B.NH4Cl溶液

C.NH4Cl溶液中:

D.NH4Cl溶液中:

4.(24-25高三上·北京房山·开学考试)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,如图所示,I、II中均有沉淀产生。

已知:FeCO3是白色难溶于水的固体。

下列说法不正确的是

A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3

C.II比I中先出现沉淀

D.I和II中加入FeSO4溶液后,pH均降低

5.常温下,5种0.1的盐溶液pH如图所示。

下列叙述正确的是

A.常温下,的数量级为

B.等体积的溶液和NaClO溶液,溶液中的总离子数目更多

C.溶液中

D.溶液中存在:

考法02盐类水解的影响因素

6.已知①中盛有一定量的Na2CO3

A.②中溶液为红色

B.③中发生反应的离子方程式为CO

C.加入过量稀盐酸后,④中观察到溶液红色褪去,沉淀溶解并产生大量气泡

D.④中溶液的溶质除酚酞外,还有2种

7.(23-24高三上·天津河西·期末)25℃下,溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.溶液中

B.在水中的

C.的水解程度随其浓度增大而减小

D.时,溶液中

8.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是()

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L-1KCl溶液

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向

9.已知:[FeCl4(H2O)2]-为黄色,溶液中存在可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,下列实验所得结论不正确的是()

加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深

加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化

加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深

加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深

注:加热为微热,忽略体积变化。

A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中,加热,可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-正向移动

D.实验④中,可证明升高温度,颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动

10.(2024·山东师大附中检测)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响,设计了如下实验方案:

实验

序号

c(NH4Cl)/

(mol/L)

温度

/℃

待测物

理量

实验

目的

0.5

30

x

1.5

y

探究浓度对氯化铵水解平衡的影响

0.5

35

z

2.0

40

m

探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

限选药品和仪器:恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。

(1)实验中,“待测物理量”是______________

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