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2010-2023历年河北省石家庄第二实验中学高二上学期期中化学（理）试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：?Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

2.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1．8×10－10

1．4×10－5

6．3×10－50

5．0×10－13

8．3×10－17

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向AgCl的悬浊液中加入0．1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

3.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________

（3）生成D的反应速率为_________________

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

4.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

5.PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是

A．3．3

B．3

C．5

D．4．7

6.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1:1

B．2:1

C．1:10

D．10:1

7.将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是

A．只有AgI沉淀生成

B．最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多

C．最先生成AgCL且最多

D．AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成

8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

9.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

10.pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，A正确；B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），B正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，C错误；D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O．2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0．1mo