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2010-2023历年河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______

（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为_______。

2.实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+)。

(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3mole－，则消耗_______molK2Cr2O7

(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：

①提出假设

假设1：Cl-浓度对反应有影响；

假设2：H+浓度对反应有影响；

假设3：_____________________。

②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。

限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸

实验步骤

预期现象和结论

步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。

?

步骤2：

?

步骤3：

?

?

3.A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：

已知：

请回答：

（1）C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

（2）①、④的反应类型分别为________、______。

（3）下列关于F的说法正确的是_______(填选项字母）。

a．1molF与足量金属钠反应最多生成2molH2

b．1molF完全燃烧消耗8.5molO2

c．能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

d．能与NaHCO3反应生成CO2

（4）写出下列反应的化学方程式

反应③___________________________________;

反应⑤___________________________________

（5）符合下列条件的同分异构体有_______种，任写其中一种的结构简式_______。

i．与E互为同系物????ii．相对分子质量比E大28

4.下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B．A与B形成的阴离子可能有AB32－A2B42－

C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

5.A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

阴离子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

?

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_____