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高中化学的重点知识总结

高中化学必备的重点知识总结

高中化学所学的很多的概念，理论在初中已有初步的框架或轮廓。

但是高中的化学知识点涉及的领域比较广，概念也比较多。下面是店

铺为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用!

高中化学必考知识

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、

I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其

它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、

NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增

大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、

H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、

甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不

一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分

子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、

O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫

酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸

点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二

硫化碳干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气

情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可

升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、

CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：

NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、

Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀

粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾

钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如

NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升

高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、

硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

高中化学实验知识

常见物质分离提纯方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如

NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO

吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的

CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸

收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以