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高二化学选修二复习知识点梳理

1.高二化学选修二复习知识点梳理篇一

化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的’限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减

小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向

生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反

应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较

高的反应速率。

（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，

平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的

条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当

平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度

在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，

并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比。

2.高二化学选修二复习知识点梳理篇二

催化剂对化学反应速率的影响

（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加

反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速

率。

（2）催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化

学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡

的移动，不能改变平衡转化率。

3.高二化学选修二复习知识点梳理篇三

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而

生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其

热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反

应时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态

（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行

的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应

的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃

烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用

kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH4.高二化学选修二复习

知识点梳理篇四

乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，

与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到

无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

5.高二化学选修二复习知识点梳理篇五

原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）

等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极

流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正

极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应