沪科版高中化学拓展课程-3.2.1-平衡转化率-课件(18张).pptVIP

温故知新实验室制氨气工业制氨气?假设你是制氨厂的技术人员，N2成本较低，H2成本较高。如何能提高工厂效益？?高温高压催化剂

平衡转化率沪科版:3.2化学反应中的平衡

一、基本概念A的转化率=×100%A的起始浓度-A的平衡浓度A的起始浓度转化的A的物质的量A的起始物质的量=×100%转化的A的浓度A的起始浓度=×100%反应物的转化率越大,反应进行的程度越大。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡转化率(α)＝

二、影响因素mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1)ΔH0温度升高,平衡向正反应方向移动,转化率增大温度降低,平衡向逆反应方向移动,转化率减小2)ΔH0温度升高,平衡向逆反应方向移动,转化率减小温度降低,平衡向正反应方向移动,转化率增大1.温度

1）平衡后,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动2）平衡后,加入“惰性气体”①恒温恒容充入“惰性气体”,②恒温恒压充入“惰性气体”,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)二、影响因素2.压强m+np+qm+np+q转化率升高转化率降低各反应物转化率不变。相当于对反应体系减压,化学平衡向气体体积增大的方向移动,进而可判断指定物质的转化率变化。

1)多种反应物①可逆反应达到平衡后,加入其中一种反应物。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度,则平衡向正反应方向移动,CO(g)的转化率增大,而H2O(g)的转化率减小。,【变式练习】反应:3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？【小结】多种反应物,平衡后加入其中一种反应物,其它物质转化率增大,但所加物本身转化率减小。对于反应二、影响因素3.浓度

1)多种反应物②可逆反应达到平衡后,成比例加入反应物。(比例与化学计量数之比相等）二、影响因素3.浓度N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一定温度和压强，在一体积可变的密闭容器中加入3molH2和1molN2，达到平衡后，相同条件下，若再通入3molH2和1molN2，H2的转化率是否变化?如何变化？?A.恒温恒压3molH21molN2T、P一定α(H2)=a%α1(H2)=a%α2(H2)=a%α`(H2)=a%加入3molH21molN2N2H2NH3N2H2NH3N2H2NH3平衡不移动,H2转化率不变

1)多种反应物②可逆反应达到平衡后,成比例加入反应物。二、影响因素3.浓度【结论】恒温恒压,成比例加入反应物,可以看成两平衡进行简单叠加,平衡不移动,转化率不变。A.恒温恒压

1)多种反应物②可逆反应达到平衡后,成比例加入反应物。二、影响因素3.浓度N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一定温度，在一体积不变的密闭容器中加入3molH2和1molN2，达到平衡后，相同条件下，若再通入3molH2和1molN2。H2的转化率是否改变？如何变化??B.恒温恒容【结论】恒温恒压,成比例加入反应物,平衡不移动,转化率不变T、V一定α0(H2)=a%N2H2NH3α`(H2)=a%T、P一定加入1molN2,3molH2α(H2)=？T不变压缩体积与原来相等加入1molN2,3molH2N2H2NH3α1(H2)a%体积压缩后，平衡如何移动？N2H2NH3

1)多种反应物②可逆反应达到平衡后,成比例加入反应物。二、影响因素3.浓度B.恒温恒容【结论】恒温恒压,成比例加入反应物,可以看成两平衡进行简单叠加,平衡不移动,转化率不变。【结论】恒温恒容,成比例加入反应物,可以看成两平衡进行体积压缩,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,转化率改变。A.恒温恒压

NO2N2O4NO2N2O4由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平衡后，NO2的转化率为b%，然后再向容器中通入2molNO2，当达到新的平衡时，NO2的转化率为多少？二、影响因素3.浓度2)一种反应物①恒温恒压2NO2(g)N2O4(g)2molNO2加入2molNO22molNO22molNO2T、P一定α