2024九年级化学下册专训7实验探究习题课件科粤版.pptxVIP

;有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。

【提出问题】该白色粉末的成分是什么？;【查阅资料】

(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：;实验步骤;实验步骤;【点拨】;【交流与解释】(1)向白色沉淀C中加入过量稀盐酸，产生气泡的化学方程式

为____________________________________。;(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是____

______________________________________________________________________________________。;【点拨】;为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。

【继续探究】;【点拨】;通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。

【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。;【2023·广元模拟】某化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图1所示)，为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。;【做出猜想】根据标签的内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的

一种。;【查阅资料】上述六种物质的相关信息如下表：;【分析讨论】(1)小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是_________________________

______________________。;【实验探究】(2)小组同学对其余五种猜想继续进行探究。;【点拨】;【反思交流】(3)小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠可能是氢氧化钠变质产生的。因此，溶液中的溶质可能有两种情况(均填化学式)：

第一种情况是完全变质，只含________；

第二种情况是部分变质，含有_______________。;【点拨】;【进一步探究】(4)为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验(已知CaCl2溶液呈中性)，发现步骤①中有白色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，且步骤③中观察到溶液变为_____色，

因此确认属于第二种情况。;【点拨】;3;【查阅资料】

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化???。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。;实验探究一：Na能否在CO2中燃烧

步骤1：制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体。

步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光、放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

(1)步骤2中生成的黑色固体是____。

【初步结论】Na能在CO2中燃烧。;【点拨】;实验探究二：Na在CO2中燃烧，探究产物中白色物质的成分。

【提出问题】白色物质是什么？

【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。

(2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是_______

_______________________________。;【点拨】;【设计方案与实验】

方案1：取少量白色物质于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。

结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取少量白色物质于试管中，滴加足量盐酸，有气泡产生。

结论：白色物质中一定有碳酸钠。;方案3：取少量白色物质于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。;【反思与评价】

(3)甲同学思考后提出方案1中得出的结论不正确，理由

是_____________________________________。;(4)方案3中加入过量氯化钙溶液的目的是______________

_____。;【实验结论】

(5)综上所述，你认为猜想_____成立。;(6)写出Na在CO2中燃烧的化学方程

式：____________________________。;4;【学习交流】

(1)上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈_____色。

(2)写出A中发生反应的化学方程

式：______________________________。;【提出问题】

反应后A中溶液的溶质成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：CaCl2；

猜想二：CaCl2、HCl