3.2原子结构（第3课时离子）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册.pptxVIP

第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构（第3课时）离子

1.了解离子的概念、形成过程，知道它与原子的区别与联系；2.掌握离子的书写方法。3.知道离子所带电荷数与原子最外层电子数之间的关系。4.知道离子也是构成物质的一种粒子。【学习目标】

原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体金属不稳定非金属不稳定金属原子、非金属原子得失电子后，还能不能叫做原子呢?为什么?从原子的电中性进行分析。【小结归纳】(1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于达到________的结构。(2)原子的化学性质取决于________________________。相对稳定原子的最外层电子数

自主阅读教材55页，完成下列练习。1.离子：的原子。阳离子：带电的原子，如；阴离子：带电的原子，如。2.画出钠、氯的原子及离子结构示意图，分析并总结，（用“”、“=”或“”填空）：（1）质子数核外电子数，该微粒为原子；（2）质子数核外电子数，该微粒为阳离子；（3）质子数核外电子数，该微粒为阴离子。【自主学习1】3.离子符号的书写：见课本55页注释①。4.离子符号的意义：Mg2+表示。5.离子符号及其周围数字意义（右图数字“2”的意义）。带电带正电H+、Na+、带负电Cl－、OH－=每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子每个镁离子带两个单位的正电荷

当金属钠与氯气相遇时，会发生什么变化？钠原子与氯原子之间发生了什么呢？钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟。NaNa+失去1个电子得到1个电子ClCl-Cl-Na+Cl-静电作用

1.离子的定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）Mg2+（镁离子）Na+（钠离子）Al3+（铝离子）阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）O2-（氧离子）Cl-（氯离子）SO42-（硫酸根离子）失电子得电子阳离子+阴离子-原子

判断下列粒子结构示意图表示的是原子、阳离子还是阴离子？

3.离子符号的书写及意义先写元素符号，再在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性(先写数字再写正负号)。当离子所带电荷数为1时，1可以不写。Na+Mg2+Cl-钠离子(带1个单位正电荷)镁离子(带2个单位正电荷)氯离子(带1个单位负电荷)氧离子(带2个单位负电荷)O2-【点拨】离子中n+（或n-），数目n与符号+（或-）的顺序与从左到右的读法是一致的

4.离子符号的意义每个镁离子带2个单位的正电荷1个镁离子每个氧离子带2个单位的负电荷1个氧离子右上角的数字表示的意义2个镁离子3个氧离子离子符号前面的数字表示离子的个数

4.原子与离子的区别与联系微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数___电子数质子数___电子数质子数___电子数电性不带电带___电带___电符号NaNa+、Mg2+Cl-、O2-联系阳离子+阴离子-原子失电子得电子通过“笔”工具填空。

依据教材54页图3-12，试着写出氢锂铍鹏氮氧氟钠镁磷铝硫氯等可能形成的离子符号。能形成的阳离子有：能形成的阴离子有：【尝试】H+、Li+、Be2+、B3+、Mg2+、Na+、Mg2+、Al3+H-、F-、O2-、N3-、P3-、S2-、Cl-2.构成物质的粒子有三种、和。如水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的分子原子离子分子原子离子

1、离子符号书写2、离子与原子的区别3、离子与原子的联系4、离子也是构成物质的一种粒子在元素符号的右上角表示带电情况比较质子数与电子数如：氯化钠由钠离子和氯离子构成原子中：质子数＝电子数阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数H+Mg2+O2-Cl失电子失电子得电子得电子阴离子阳离子原子【课堂小结】

分子原子离子构成物质金属、“石”旁、稀有气体例：铁是由________构成的氯化钠、硫酸铜氯化钠(NaCl)是____和____构成的硫酸铜(CuSO4)是由____和构成的水和气体（稀气除外）例：水是由________构成的水分子铁原子Cu2+SO42-Na+Cl-构成分为得失电子课堂小结

2．写出下列化学符号或符号的意义：(1)n个钠离子__________；(2)带2个单位正电荷的亚铁离子__________；(3)4S2－表示______________；(4)S2－中的数字“2”表