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活泼的金属单质——钠
【核心素养发展目标】
1()
.能从钠原子的结构微观分析认识钠是一种非常活泼的金属,具有很强的还原性
2“”
.设计实验探究钠与氯气、水的反应,会分析钠与酸、碱溶液的反应,促进证据推理与模型认知化学核
心素养的发展
【主干知识梳理】
一、钠元素的原子结构及钠的物理性质
1.钠元素的原子结构及存在
原子结构:原子结构示意图为,在发生化学反应时,钠原子容易失去电子,表现出很强的还原性
(1)
钠元素的存在:钠在自然界中只能以化合态的形态存在,主要以NaCl的形式存在
(2)
2.钠的物理性质
钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体;密度为0.971g·cm-3(比水的密度还小但比煤
油的要大);熔点为97.8℃,沸点为883℃
【对点训练1】
1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()
①银白色金属②质软,可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体
A.仅①②④⑤B.仅①②③④C.仅①③④⑤D.①②③④⑤
2.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。在这一实
验过程中不能得出的钠的物理性质是()
A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软
3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()
A.NaB.NaClC.NaOHD.NaHCO
3
二、钠的化学性质
1.钠与非金属单质的反应
(1)钠与O的反应
2
用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿
油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光豆粒大的钠,迅速投到热坩埚中。继续加
实验过程
泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,
生的变化观察现象
实验装置
新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空钠先熔化,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,
实验现象
气中很快变暗生成淡黄色固体
化学方程式4Na+O===2NaO△
2Na+O=====NaO
22222
结论钠是非常活泼的金属,与O反应,条件不同时,现象不同,产物也不同
2
由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠),说明氧化钠加热时也可
微点拨
以转化为过氧化钠,即:2Na△
O+O=====2NaO,因此NaO比NaO稳定
2222222
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