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物质的量复习教学案--第1页
新沂市高级中学2008-2009学年度高二必修班化学复习教学案专题1
物质的量
【考点要求】
1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B
2．了解阿伏加德罗常数的涵义；B
3．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B
4．了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等
物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；B
5．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。Bb
【知识梳理】
、、、、
一、有关概念（nNAMVmc）及其内涵（参阅资料P006考点1）
1、物质的量
（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微
粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、
拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1molH表示的意义是
2
还应明确微粒的内在联系，如：1molAl(SO)中含_____Al3+,________SO2-，
2434
+
1molNa中含质子电子
[思考]1下列说法正确的是（）
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
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D.6.02×10个H所含分子的物质的量为1mol
2
2、阿伏加德罗常数
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物质的量复习教学案--第1页
物质的量复习教学案--第2页
新沂市高级中学2008-2009学年度高二必修班化学复习教学案专题1
（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号
为，近似值为
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=
[注意事项]
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗
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常数我们在计算时一般代入6.02×10，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×10
是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位
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