金属的化学性质第一课时.ppt

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质商代青铜司母戊鼎东汉马踏飞燕战国青铜器汉代铁器春秋金柄铁剑战国铁锄地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg§除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。思考：研究物质性质的一般步骤是什么？一、物理性质色态味，溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等二、化学性质金属的物理性质2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他金属单质在常温下都是固体。压拉1、举例说明金属能发生哪些化学反应（1）易与氧气反应，得到氧化物（2）排在氢前的金属单质与酸反应得到盐和氢气(3)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质金属的化学性质2、思考与交流化学方程式？铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树镁条燃烧铜丝与AgNO3溶液反应形成银树镁条与盐酸反应（1）铝跟硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2）镁带的燃烧2Mg+O2===2MgO点燃（3）铜跟硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）镁跟盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2?置换反应化合反应置换反应置换反应3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出还原性。(做还原剂）实验3-1探究步骤观察现象探究结论用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察钠的真面目钠为具有银白色金属光泽的固体，质软，密度小。露置在空气中逐渐变暗。钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧气反应。一、金属与非金属的反应思考：有同学认为，钠表面变暗，是因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？说出理由。解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖在金属钠表面而使钠表面失去了金属光泽所致。4Na+O2==2Na2O实验目的：仪器、药品：操作步骤：现象记录：观察、学习钠在空气中的加热反应酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、钠安装装置、取钠、加热。钠熔化、燃烧(黄色火焰)、生成淡黄色物质(过氧化钠)(淡黄色)实验3-22Na+O2==Na2O2常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去2e-得到2e-00+1-2失去4e-得到4e-注意:条件不同，现象不同，产物不同点燃小结：钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)科学探究：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，看到什么现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。有什么现象？现象：两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。解释：Al较活泼，容易与空气中的氧气生成致密的氧化膜，起保护作用。阅读课本48-49页4Al+3O2===2Al2O3金属与其它非金属的反应规律最外层电子数少容易失去最外层电子有较强的还原性反应剧烈2Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S点燃