解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（解析版）.docxVIP

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哈九中2024届高三学年上学期10月月考

化学试卷

(考试时间：90分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64

Ⅰ卷(共48分)

一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分)

1.常温下，向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡的影响与其它三者不同的是

A.CH3COOH B.Ca(OH)2 C.NaHSO4 D.NaHCO3

【答案】D

【解析】

【详解】水存在电离平衡，加入的物质如果产生H+或OH-将抑制水的电离；CH3COOH和NaHSO4加入水中产生H+，Ca(OH)2加入水中产生OH-，均抑制水的电离，NaHCO3加入水中产生，主要发生水解，消耗H+，促进水的电离；D选项与其它三者不同；

故答案选D。

2.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量存在的是

A.水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：、Cl—、、

B.pH=l的溶液中：ClO—、、Cl—、

C.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl—

D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl—、I—

【答案】C

【解析】

【详解】A．水电离产生的氢离子浓度为10—13mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子能与氢离子反应、也能与氢氧根离子反应，且酸溶液中高锰酸根离子会将氯离子氧化，碱溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，则四种离子在水电离产生的氢离子浓度为10—13mol/L的溶液一定不能大量存在，故A错误；

B．pH=l的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，故B错误；

C．四种离子在溶液中不能发生任何反应，能大量共存，故C正确；

D．滴加硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子能与溶液中碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1.8g18O中含有的中子数为NA

B.FeI2溶液中，通入适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数为3NA

C.25℃，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2，在密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数等于0.2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．1个18O中的中子数为10，1.8g18O中含有的中子数为NA，故A正确；

B．碘离子的还原性大于亚铁离子，通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中的碘离子全部被氧化，但不知道碘离子的物质的量是多少，故无法计算转移的电子数，故B错误；

C．25℃，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.1NA，故C错误；

D．氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，故生成HI分子总数小于0.2NA，故D错误；

故选A。

4.下列各离子方程式正确的是

A.过量的SO2与“84”消毒液反应：ClO-+H2O+SO2=+HClO

B.Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C.H2SO3溶液中滴入氯化钙：H2SO3+Ca2+=CaSO3↓+2H+

D.FeSO4中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓

【答案】B

【解析】

【详解】A．过量的SO2与“84”消毒液反应，ClO-全部被还原为Cl-：ClO-+H2O+SO2=+Cl-+2H+，A不正确；

B．Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应，采用“以少定多法”，全部生成BaCO3沉淀：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，B正确；

C．由于H2SO3的酸性比盐酸弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙，不能发生反应，没有沉淀产生，C不正确；

D．FeSO4溶液呈酸性，加入H2O2后，Fe2+被氧化为Fe3+，不产生Fe(OH)3沉淀：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，D不正确；

故选B。

5.利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)△H0。一定温度下在密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是

A.平衡后再通入适量CH4，平衡常数K增大

B.恒容，充入稀有气体，化学反应速率增大

C.加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH4的转化率

D.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，化学平衡正向移动

【答案】C

【解析】

【详解】A．平衡常数只与温度有关，故A错误；

B．恒温恒容时，充入稀有气体，体系的总压强增大，但是各组分的气体的分压并没有改变，即各反应成分的浓