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2010-2023历年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（?）

A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

D．化合物XY2、XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

2.（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置???????;D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：????????????????????????。

（3）A、C两元素第一电离能前者????后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+。其配体的空间构型为??????；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为???????。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为???????（a?ZnX??bZnX2?cZnX3）

（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

D．l.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同

4.下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

5.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是

A?位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同

B?碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

C?若x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

D?在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

6.一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为

A．两类

B．三类

C．四类

D．五类

7.（10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

（1）E元素基态原子的核外电子占用了??????个原子轨道；F元素的名称：????_。

（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）

（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__?????????_。

（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是?????（填元素符号），离子半径最小的是?????（填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为

?????????_。

（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式??????????????????????。

8.经X射线研究证明：PCl5