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2010-2023历年河北省衡水中学高三下学期二调考试理综试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是?????????????（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式??????????。

⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有????????????，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“”)；

⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

???

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键有___________mol。

⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式???????，1molO22+中含有的π键数目为?????。

⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为???，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为???。

2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（??）

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)

B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①②③

C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

3.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（??）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑

4.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是?????。

（2）下列说法正确的是?????。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．结合质子的能力：CO32-AlO2-HCO3-

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是?????，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是?????。

（4）该矿石和1mol?L－1HNO3反应的离子方程式?????。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是?????；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol?L－1HNO3的体积为?????L。

5.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体

B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%

C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等

D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

6.下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（??）

A．苯

B．一氯甲烷

C．乙酸

D．溴苯

7.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

__________________________________________________________________。

⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

?

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非