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2010-2023历年河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（???）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

2.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均为2mL。

⑴请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

⑵该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4????????????，简述选择的理由??????????????????????????

⑶某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为???????????????（忽略混合前后溶液的体积变化）。

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确???????（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行

???????（填“是”或“否”）。

3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（???）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．明矾可用以水的消毒杀菌

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（??）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

5.向100mL0．1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（???）???????

???

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性

6.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（??）

A．甲中A的转化率为75％

B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学方程式为2C(g)?A(g)+3B(g)；△H=＋Q2kJ/mol

7.下表为元素周期表短周期的一部分

?

?

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A

B

D

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H

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（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式?????????????????????????????????????；

（2）写出工业上制备H单质的化学方程式????????????????????????????????????????????????；

（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、