高二化学期中模拟卷（考试版）【测试范围：第1章~第3章第2节】（人教版2019选择性必修1）A4版.docxVIP

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.65

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化

B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键

C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能

D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为

2．下列说法正确的是

A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热

C．反应热就是焓变

D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成

3．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2和1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ/mol B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/mol

C．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=akJ/mol D．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=-2akJ/mol

4．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是

A．v(NO2)=4mol/(L·min) B．v(O3)=3mol/(L·min)

C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s)

5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率

B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深

C．加入可以加快的分解速率

D．工业合成氨采用高温条件

6．将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：

??

??

一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。

已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：

化学键

F—F

Cl—Cl

F—Cl（中）

F—Cl（中）

键能

157

X

248

172

则X的值为

A．168 B．243 C．258 D．308

7．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数

B．加入催化剂后，活化能为

C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率

D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低

8．下列有关滴定实验的说法正确的是

A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗

B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液

C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL

9．下列说法不正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B．当ΔH0，ΔS0时，反应能自发进行

C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0

10．反应，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1

C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆