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2010-2023历年河北省正定中学高三上学期第四次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是??????????????????????????????????????????????（???）

A．x＝4?????????

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

2.某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是????（）

A．反应速率abc

B．达到平衡时，A2的转化率大小为：bac

C．若T2T1，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba

3.一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（???）

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．5：3

4.某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（???）

A．Na+H+SO42―I―

B．Na+Ca2+CO32―Al3+

C．Na+K+Fe2+H+

D．K+SO42―Cl―CO32―

5.X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是????????????????????????????（???）

A．127R—的核外含有54个电子

B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强

C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol

D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色

6.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂

中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：?????????????????????????????????????????????

（2）步骤③中反应的离子方程式：?????????????????????????????????????????????

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、?????????、灼烧、?????????、称量。

（4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量??????????g（用含a的代数式表示）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需?????????????????????????????

②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是????????（夹持部分略去）（填字

母序号）

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用

含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含??????????mgFeSO4·7H2O的

片剂。

7.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是????（）

A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸碱反应

B．ClO－+H2OHClO+OH－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—

D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

8.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是??????????????（???）

A．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子

B．1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023

C．1mol羟基（