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2010-2023历年河北省元氏一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1,则t????25℃(填“”、“”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为?????????????????；

（2）25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)：c(H+)=???????????????????；

（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)???△H＝－184.6kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)?的△H为??????????????????????

2.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

3.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与任何酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

4.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgClAgIAg2CrO4

B．AgClAg2CrO4AgI

C．Ag2CrO4AgClAgI

D．Ag2CrO4AgIAgCl

5.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积KW=1.0×10-14

B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L

C．水的电离度随温度升高而升高

D．c(H3O+)c(SO42-)

6.下列实验操作中正确的是：

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

B．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

7.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的?NaOH溶液下列说法正确的是

A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

8.在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是

A?NO3－???B?SO42－???C?Cl－???D?CO32－

9.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是

A．v正v逆

B．v正v逆

C．v正=v逆

D．不能确定

10.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl--，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：（4分）（1