2022届高考化学二轮教学案-题型四物质结构与性质综合题(选考)题型突破.docxVIP

一以某种元素及化合物为载体的综合题

1．题型特点

以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。

2．解题指导

(1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。

(2)熟记第四周期元素在元素周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。

(3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。

(4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中金属元素的配位数分别为12、12、6、8。

(5)注意语言描述的准确性和逻辑性。

1．(2020·安庆二模)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：______________________________________________________________________。

(3)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。

①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示：

B原子的杂化方式为________________。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，该分子内存在________(填字母)。

A．σ键 B．π键

C．配位键 D．离子键

③NaBH4是一种重要的储氢载体，NaBH4中阴离子的立体构型是______________________。

(4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的高硬度材料，其结构如图所示：

晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________________。已知氮化硼晶体中晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为_______g·cm－3。

答案(1)1s22s22p1C＞Be＞B

(2)铝为金属晶体，晶体硼为原子晶体，原子间靠共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝(答案合理即可)

(3)①sp3②AC③正四面体形

(4)正方形eq\f(1023,NA·a3)

解析(4)晶胞的质量m＝ρ·V＝eq\f(4×?11＋14?,NA)g，故ρ＝eq\f(\f(4×25,NA),?a×10－7?3)g·cm－3＝eq\f(1023,NA·a3)g·cm－3。

2．氟的单质及含氟化合物用途广泛。

(1)基态氟原子的电子排布式为____________________。主族元素中第一电离能最大的元素是________(填元素符号)。

(2)NF3广泛用于电子工业，BF3是有机合成的催化剂。NF3分子呈三角锥形、BF3分子呈平面三角形，其立体构型差异的主要原因是_______________________________________________

(用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释)。

(3)与H2F＋互为等电子体的分子和离子分别是______________________(各填一种)。NH4F中含有的化学键有________(填字母)。

a．配位键 b．离子键

c．金属键 d．共价键

(4)CsF是离子晶体，其Borm－Haber图示如下：

由Borm－Haber图知，Cs原子的第一电离能为________kJ·mol－1，F—F键的键能为__________kJ·mol－1，CsF的晶格能为________kJ·mol－1。

(5)Al3＋、Fe3＋和Cr3＋等离子能与F－形成配合物。工业冶炼铝的助熔剂Na3AlF6的配离子是________(填化学式)。

(6)钾、镍和氟形成一种特殊晶体，其晶胞如图所示。在该晶体Nin＋中n＝________。NA是阿伏加德罗常数的值，该晶体密度ρ＝______________(只列出计算式)。

答案(1)1s22s22p5(或[He]2s22p5)F

(2)NF3中N采用sp3杂化，N原子上有1对孤电子对；BF3中B采用sp2杂化，B原子上没有孤电子对

(3)H2O、NHeq\o\al(－,2)abd

(4)375.7158.8756.9

(5)AlFeq\o\al(3－,6)

(6)2eq\f(39×4＋59×2＋19×8,NA×?400×10－10?2×?1308×10－10?)g·cm－3

解析(3)H2F＋、H2O、NHeq\o\al(－,2)、H2