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2010-2023历年河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.把48．5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1gH2。试计算：

（1）该合金中锌的质量；

（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。

2.amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是

A．所含分子数不相等

B．所含原子总数相等

C．所含电子数相等

D．所含氮原子数相等

3.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

()

A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3

D．物质的量之比为1∶1

4.下列物质电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是()

A．1molMgCl2

B．2molKClO3

C．1molAlCl3

D．1．5molCaCl2

5.下列叙述正确的是()

A．1molCO2的质量为44g·mol-1

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g

D．1mol任何物质中含有6．02×1023个原子

6.能表示阿伏加德罗常数数值的是()

A．1mol金属钠含有的电子数

B．1molH2O中含有的原子数

C．0．012kg12C所含的原子数

D．1L含有1mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数

7.下列物质的物质的量最大的是()

A．1gH2

B．11gCO2

C．8gO2

D．4．5gH2O

8.下图表示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不正确的是()

A．1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．化学反应中原子的种类发生了改变

9.（1）相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为，氧原子数目之比为；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为。

（2）20.6gNaR含有Na+0．2mol，则NaR的摩尔质量为g·mol-1，则含R8.0g的NaR的物质的量为mol。

10.（1）0．3molNH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等。

（2）含0．4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的物质的量是。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04molC和31．76gD，则C的摩尔质量为。

（4）2．3gNa是mol，含mole-。

（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(设NA为阿伏加德罗常数)mol。

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：（1）32．5g（2）2∶1试题分析：n(H2)==0．5mol，锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H2，n(Zn)=n(H2)=0．5mol。

（1）合金中锌的质量m(Zn)=0．5mol×65g·mol-1=32．5g；

（2）合金中铜的质量为48．5g-32．5g=16g，物质的量为=0．25mol，锌、铜的物质的量之比为2∶1。

考点：物质的量的计算、化学方程式计算。

2.参考答案：B试题分析：amolN2与amolNO所含分子数相等，原子总数相等。电子数不等，所含氮原子数也不相等，故选B。

考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义。

3.参考答案：A试题分析：设SO2、SO3的质量均为1g，则n(SO2)==mol，n(SO3)==mol，则SO2中含有的硫元素质量m(S)=mol×32g·mol-1=0．5g，SO3中含有的硫元素质量m(S)=mol×32g·mol-1=0．4g，故硫元素的质量比为5∶4，A正确；分子数之比等于物质的量之比，应为∶=5∶4，B错误；原子总数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16，C错误；物质的量之比为∶=5∶4，D错误。

考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义。

4.参考答案：A试题分析：2molNaCl电离出2molCl-，则A项正确；B中电离不出Cl-；C中Cl-为3mol；D中Cl-为3mol。

考点：阿伏伽德罗常数的意义。

5.参考答案：C试题分析：A项，1molCO2的质量为44g，错误；B项，CH4的摩尔质量为16g·mol-1，错误；C项，3．01×1023个SO2分子的质量为32g，正确；D项，1molCH4中含有5×6．02×1023个原子，错误。

考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义、摩尔质量的计算。

6.参考答案：C试题分析：阿伏加德罗常数可用NA表示