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2022年中考化学复习大题强化练习《测定空气里氧气含量的探究》

1、某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制

备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密

度变化）

已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为-3价）。

②装置丁内收集到气体的密度为ρg/mL。

部分实验步骤：

Ⅰ．装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。

Ⅱ．点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。

Ⅲ．停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。

实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加mg、mg；装置乙质量增加mg；最终装置戊

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量筒里水的体积为VmL。

回答问题：

（1）空气中能供给呼吸的气体是（填化学式）。

（2）装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是。

（3）装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。

（4）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是。

（5）空气中氧气的质量分数为（用m、m、m、ρ、V的代数式表示）。

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2、历史上众多的化学家对空气展开了一系列的研究，在无数次思维的碰撞中，最终迸发出的是人类文明

不断进步的火花。

（1）1777年，拉瓦锡在曲颈瓶中（装置A）加热汞（Hg），玻璃钟罩及瓶中气体体积Vg=50立方英寸（一

种体积单位，下同）。加热第2天，瓶中汞表面出现红色粉末（HgO）。12天后，红色粉末不再增加，结束

实验。使装置冷却至室温，玻璃钟罩及瓶中气体体积经测量Vg=40立方英寸。

①加热12天至红色粉末不再增加才结束的原因是。

②根据拉瓦锡的实验，计算出空气中氧气的体积含量为。

③发生反应的化学方程式为。

（2）查阅资料：镁在空气中燃烧，氧气、氮气、二氧化碳都可以助燃。

人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，氧气与分别用铜粉、红磷等进行实验。

①图B、D实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是。图B实验中小气球的作

用是，发生反应的化学方程式为。未待装置冷却至室温就

读数，会造成测定空气中氧气的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②装置C、D的实验中红磷（P）燃烧生成白色PO固体，反应的化学方程式为。

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（3）【反思交流】

①若用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量是否可以，说明理由：。

②用镁条代替红磷或铜粉来测定空气中氧气的含量否可以，说明理由：。

③小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或

生成物的要求上应考虑的是。

3、某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验1是拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，选择汞作反应物的原因。

（3）实验2中，红磷燃烧的现象是。红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸

入集气瓶的原因是。

（4）兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验3的探究：在集气瓶内壁用