届高三化学第一轮复习---物质的量名师优质课获奖市赛课一等奖课件.pptVIP

;考纲导引;第3页;n;1）、物质量物理量，而摩尔是它单位；;mol－1;1mol=NA？？6.02×1023;1.假如1g硫酸中含有n个氢原子，则阿

伏加德罗常数为（）

A、n/49B、49n

C、98nD、196n;三、摩尔质量;使用范围：A.对象：微粒

一物质M为定值与条件、状态、用量都无关

与相对分子（原子）质量（Mr）或

1mol物质质量关系：

三者数值相等，相对分子质量单位是1，

摩尔质量有单位(g·mol-1)，质量单位g，意义

不一样

特殊物质摩尔质量;摩尔质量计算;四、相对原子质量;1、已知X原子质量为a，12C原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X相对原子质量能够表示为（）

A、aNAB、bNA

C、12b/aD、12a/b;2.a个臭氧分子质量为bg，则阿伏加德罗常数为________。（用含a、b式子表示）;摩尔质量利用—--混合物计算（有共性）

最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA

46gNO2与N2O4中含O原子数为NA

32gO2与O3中含O原子数为2NA

32gS2、S4和S6中含S原子数为NA

M相同（给质量）例题28gCO与N2组成混合气体中原子数

为2NA

原子数相同（给物质量）

标况下22.4LO2与NO2组成混合气体中氧原子数为2NA;N2;例2:（·海南）由CO2、H2和CO组成混合气体在同温同压下与氮气密度相同。则该混合气体中，CO2、H2和CO体积比为（）

A．29∶8∶13B．22∶1∶14

C．13∶8∶29D．26∶16∶57;1、影响物质体积大小原因：

①微粒大小（种类）

②微粒数目（n决定）

③微粒间隔（T.P）;相同条件下，等物质量同一物质不一样状态所占体积关系普通是：固体液体气体

相同条件下，等物质量不一样固体、液体体积不一样。相同条件下，等物质量不一样气体体积相同。;约22.4L·mol-1（近似值）

①条件：标准情况：0℃、1.01×105Pa

②对象：纯气体或混合气体

溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、

新戊烷标况下均非气态

③注：非标况下Vm也可能为22.4L·mol-1;1.判断以下叙述是否正确？

A、标准情况下，1mol任何物质体积都约为22.4L。

B、1mol气体体积约为22.4L。

C、1mol氖气和1mol氧气体积相同。

D、标准情况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意比）体积约为22.4L。

E、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。

F、在标准情况下，某气体体积为22.4升，则该气体物质量约为1mol，所含分子数目约为6.02×1023.

G、当温度高于0oC时，一定量任何气体体积都大于22.4L。

H、当压强大于101kPa时，1mol任何气体体积都小于22.4L.;2、以下说法中,正确是()

A、某气体体积是22.4L,该气体所处情况不一定是标准情况.

B、非标准情况下,1molO2体积必定不是22.4L

C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该气体物质在标准情况下体积约为22.4L

D、标准情况下,1molH2和O2混合气体体积不一定为22.4L;气体体积测量常见装置及原理

既可经过测量气体排出液体体积

也可直接测量搜集气体体积。;

二、测量气体体积惯用方法

(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积装置。测量前A装置可先经过调整左右两管高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一个反应物置于倒置量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生气体能够直接测量。;装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)气体体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加水体积等于被反应管吸收后剩下气体体积。

装置E：直接测量固液反应产生气体体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体体积。(普通适合滴加液体量比较少气体体积测量)。

(2)间接测量法。如F装置是经过测量气体排出液体体积来确定气体体积。;【专题】

阿伏加德罗常数及其应用;

标准情况下11.2L臭氧中含NA个氧