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2022届高考化学选择题型抢分强化练

——题型12.4无机化合物制备综合实验考查

Co3O4(Co为+2和+3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2?4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：

Ⅰ.将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30℃水浴一段时间；

Ⅱ.将混合液高压密封加热到160℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3?3Co(OH)2?H2O]的浊液；

Ⅲ.制备碱式碳酸钴晶体；

Ⅳ.将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30℃开始分解。

(1)乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是______(填字母)。

a.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

b.读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡

c.滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

(2)“步骤Ⅰ”30℃水浴的装置如图所示，温度计应置于

二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图1：

回答下列问题：

(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是______。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为______。

(3)若1molCH3OH反应时转移6mole?，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为______。

(4)Na2SO4?10H2O和Na2SO4

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含Ce[CO3]F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1所示：

已知：①Ce4+能与F?结合成[CeFx](4?x)+，也能与SO42?结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

③Ksp[Ce(OH)3]=1×10?20。

回答下列问题：

(1)Ce[CO3]F中铈元素的化合价为______，H2O2分子的结构式为______。

(2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是______。

(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2?Ce?(H2n?4A2n)+4H+.如图2

钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料制取五氧化二钒的工艺流程如图所示：

已知：NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示。

(1)偏钒酸铵(NH4VO3)中V的化合价为______。

(2)焙烧炉中V2O5转化为NaVO3的化学反应方程式为______。工业上曾用氯化钠、氧气和富钒炉渣进行焙烧反应，该方法被淘汰的原因是______。

(3)提高水浸效率的措施可以是______。浸出渣的主要成分是______。

(4)①操作A的名称是______。

②向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl

CuCl微溶于水，不溶于乙醇，溶于氨水、浓盐酸，在潮湿的空气中易被氧化成碱式盐。现以CuFeS2为原料的一种绿色制备CuCl方案如图1：

请回答下列问题：

(1)试剂R宜选择______(填字母)。

A.CuO

B.NaOH

C.氨水

D.Cu(OH)2

(2)滤渣2的主要成分是______(填化学式)。已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10?38，当“滤液2”的pH=4时，滤液2中c(Fe3+)=______mol?L?1。

(3)“浸取”时，CuFeS2与Fe(SO4)3溶液反应生成CuSO4、FeSO4和S的离子方程式为______。

(4)Fe2(SO4)3溶液提取金属离子的浸取率与温度的关系如图2

碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I2(S)+I?(aq)?I3?(aq)。

②水合肼(N2H4?H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I?，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

(1)步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO?和IO3?离子。

①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为______。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是______。

(2)步骤Ⅱ，水合肼与IO?