2022届高考化学抢分强化练-题型14.2物质结构与性质选做题2.docxVIP

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2022届高考化学选择题型抢分强化练

——题型14.5物质结构与性质选做题2

Fritz?Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮及其化合物的应用也十分广泛。

(1)在基态?13N原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为

(2)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5?)金属盐Co(N5)2(H2O

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此化合物是________(填“极性”或“非极性”

(4)某研究小组将平面型的含氮铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①硫和氮中，第一电离能较大的是______。

②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_____。简述理由：

(5)氮化硼(BN?)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如左下图?)和六方氮化硼(如右下图)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A为(0,0，0)，D为(12,12

②已知六方氮化硼同层中B?N距离为acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为________pm。(已知正六边形面积为332

铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)Al65C

(2)基态Al原子价电子排布式为_________，铝的第一电离能比镁的低，是因为_______________________________________________。

(3)AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，这是因为_________________

(4)TiO2+检验反应为TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+(橙红色

(5)铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。阿伏加德罗常数的值为NA，则该铝钛合金的密度为_________g·cm?3

【化学——选修3：物质结构与性质】

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(

(1)氮原子价电子的电子排布图为_____________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其它元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)

A.中心原子的杂化轨道类型??????????B.中心原子的价层电子对数??????C.立体结构????????D.共价键类型

②R中阴离子N5?中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则N5?中的大π键应表示为____________。

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N?H┄Cl、____________、____________

某多孔有机聚合物(Porous?Organic?Polymers,POPs)主要由H、B、C、N、O等元素通过共价键连接，在化学传感器、光吸收、能量储存和非均相催化等方面有广泛的应用。请回答下列问题：

(1)N原子核外有_________种不同运动状态的电子，Bi是N的同主族元素，与P原子相差3个电子层，基态Bi原子的价电子轨道排布图为______________________________。

(2)研究表明：N2O5固体是由NO2+和NO3?两种离子组成的，N2O5中N原子的杂化方式为________________；SCN

(3)在C、N、O元素的氢化物中，C2H4与N

H2O的键角(104.5°)大于

(4)NO2?和NH3都是很好的配体，若配合物CoH15N8

(5)石墨是一种片层结构物质，层内C—C键长为0.142nm，层间碳原子间距为0.335nm，它属于__________________型晶体；六方氮化硼晶体结构如图I所示，在其晶胞(图II所示)中层内B—N核间距为a?pm，面间B—N核间距为b?pm，其密度为____