【课件】第三单元课题2+原子结构(第2课时）-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）+上册.pptxVIP

;1.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，

并了解结构与性质的关系。

2.以氯化钠为例，了解离子的形成过程。

3.知道离子是构成物质的一种粒子，知道离子与原子的区别与联系。;我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。

大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？;电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。;任务一：阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。;电子如何运行;;;一、原子核外电子排布;任务：观察下列原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。;;氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。;;原子种类;1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.该粒子有12个质子

B.该粒子有2个电子层

C.该粒子属于非金属原子

D.该粒子已达到相对稳定结构;2.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：;任务四：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。;分析：钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。;如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？;质子数=电子数=;1.定义：带电荷的原子叫作离子。;2.书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时，1可以不写。;1.试试写出下列离子的离子符号。;3.意义：;4.原子与离子的区别与联系;1.下列关于离子的说法中不正确的是（）

A.离子是构成物质的一种粒子

B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

C.离子是一种不显电性的粒子

D.在化学反应中离子和原子可以相互转化;3.“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A.X的值为8

B.硫原子的核电荷数为16

C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子

D.硫原子和硫离子的性质完全相同;7;