2022届高考化学人教版二轮专题复习学案-专题四物质结构元素周期律.docxVIP

[备考要点]1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”之间的关系。

考点一微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据课程标准，应从以下六个方面掌握。

1．明确微粒间“三个”数量关系

中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。

阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。

阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。

2．“四同”的判断方法

判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．正确理解微粒间的作用力

(1)强度：化学键氢键范德华力。

(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。如沸点：HIHBrHCl。

(3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

4．理清化学键类型与物质类型的对应关系

5．表示物质组成和结构的化学用语

结构示意图

球棍模型

比例模型

电子式

CO2：

结构式

乙醇：

结构简式

对二甲苯：

分子式或化学式

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

6.常考微粒电子式类型

(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、

(2)阴离子，如：、、

(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基、

(4)单质分子，如：Heq\o\al(·,·)H、eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)

化合物分子，如：、、

(5)离子化合物，如：、、

(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：

、、

常见电子式错误类型

(1)未参与成键的电子对漏写错误。如N2的电子式错写为N??N。

(2)离子合并错误。如Na2S的电子式错写为Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。

(3)离子化合物与共价化合物混淆错误。如HCl的电子式错写为H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。

(4)原子结合顺序错误。如HClO的电子式错写为Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。

(5)共用电子对数目错误。如CO2的电子式错写为eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异(√)

(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中(√)

(3)氢化物一定是共价化合物(×)

(4)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(×)

(5)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力(√)

(6)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键(√)

2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)Cl()

(2)氨分子的比例模型：()

(3)氟离子的结构示意图：()

(4)氢氰酸的结构式：H—C≡N()

(5)CS2的比例模型：()

(6)氨基负离子(NHeq\o\al(－,2))的电子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(·),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H()

答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×

3．按要求书写下列电子式：

(1)H3O＋________________，Ceq\o\al(