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高二化学选修3知识点

化学是一门研究物质与物质变化的学科。下边小编整理的高

二化学选修3知识点，希望对大家有所帮助。

高二化学选修3知识点(一)

1.电子云：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现

的时机大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的时机

大，电子云密度越大离核越远，;电子出现的时机小，电子云密度

越小.

电子层(能层)：依据电子的能量差别和主要运动地区的不一样，

核外电子分别处于不一样的电子层.原子由里向外对应的电子层符

号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，

也能够在不一样种类的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不

同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较

复杂.各轨道的伸展方向个数挨次为1、3、5、7.

2.(结构原理)

认识多电子原子中核外电子分层排布按照的原理，能用电子

排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.

(1).原子核外电子的运动特色能够用电子层、原子轨道(亚层)

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和自旋方素来进行描绘.在含有多个核外电子的原子中，不存在

运动状态完整同样的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理:电子先占有能量低的轨道，再挨次进入能

量高的轨道.

②.泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样的:

电子.

③.洪特规则:在能量同样的轨道上排布时，电子尽可能分占

不一样的轨道，且自旋状态同样.洪特规则的特例在等价轨道的全:

充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)

的状态，拥有较低的能量和较大的稳固性.如24Cr[Ar]3d54s1、

29Cu[Ar]3d104s1.

(3).掌握能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.

①依据结构原理，基态原子核外电子的排布按照图⑴箭头所

示的次序。

②依据结构原理，能够将各能级按能量的差别分红能级组如

图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量挨次高升;在同一能

级组内，从左到右能量挨次高升。基态原子核外电子的排布按能

量由低到高的次序挨次排布。

3.元素电离能和元素电负性

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第一电离能：气态电中性基态原子失掉1个电子，转变为气

态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，

单位为kJ/mol。

(1).原子核外电子排布的周期性.

跟着原子序数的增添,元素原子的外头电子排布体现周期性

的变化:每隔必定数量的元素，元素原子的外头电子排布重复出

现从ns1到ns2np6的周期性变化.

(2).元素第一电离能的周期性变化.

跟着原子序数的递加，元素的第一电离能呈周期性变化