《元素周期律》第二课时探究学案 (1).doc

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第二节元素周期律

第2课时元素周期律

课前预习导学案

一、预习目标

预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

二、预习内容

（一）1.钠、镁、铝的性质比较：

性质

Na

Mg

Al

单质与水（或酸）的反应情况

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

Al(OH)3

两性氢氧化物

2.硅、磷、硫、氯的性质比较

性质

Si

P

S

Cl

非金属单质与氢气反应的条件

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

HClO4

比H2SO4更强的酸

（二）元素周期律

1．第三周期元素性质变化规律：从NaC1，金属性逐渐，非金属性逐渐。

2.同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

3.元素周期律

（1）定义:。

（2）实质:。

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:

疑惑点

疑惑内容

课内探究导学案

一、学习目标

1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2.通过实验操作，培养实验技能。

3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

4.难点：探究能力的培养

二、学习过程

（一）Na、Mg、Al和水的反应

Na

Mg

Al

与冷H2O反应

与沸H2O反应

现象

化学方程式

结论

Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。

（二）Mg、Al和盐酸的反应

Mg

Al

现象

反应方程式

结论

Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈

（三）Mg（OH）2的性质

现象

加入NaOH

加入稀盐酸

反应方程式

结论

Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠

Mg（OH）2能溶于盐酸

（四）Al(OH)3的性质

加入NaOH，

加入稀盐酸

现象

反应方程式

结论

Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸

（五）归纳

Na

Mg

Al

单质与水（酸）反应

最高价氧化物水化物

碱性强弱比较

NaOH强碱

结论

随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al

三、反思总结

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。

课堂练习

1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()

A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大

C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1

2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

C.原子半径：X＞Y＞Z

D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)

3．元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化

4．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

5．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为

A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋10

6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

7.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题

(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。