实验四金属的物理性质和化学性质市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptxVIP

第六章金属试验四金属物理性质和化学性质第1页

1课堂讲解金属物理性质、金属化学性质、金属锈蚀条件2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结第2页

金属物理性质和一些化学性质【试验目标】1.巩固和加深对金属性质认识。2.培养试验设计能力。【试验用具】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。第3页

1知识点金属物理性质知1－导试验步骤试验现象试验结论观察镁、铝、铁、铜颜色和光泽镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色金属都有金属光泽，大多数是银白色铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹铜硬度比铝大，黄铜片比铜硬度大用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路小灯泡亮金属有导电性第4页

【例1】〈揭阳〉以下性质属于金属共性是()A．硬度很大、熔点很高B．有良好导电性、传热性C．是银白色固体D．易与酸反应产生氢气知1－讲B导引：金属种类很多，含有很多共同性质，如物理性质中，大多数金属都是固体，含有金属光泽，具有很好导电性、导热性和延展性，较高熔点和沸点等，但有金属含有一些特征，如不是全部金属（来自《点拨》）第5页

知1－讲（来自《点拨》）都是银白色固体(铜是紫红色固体，汞为液体)，也不是全部金属熔点高(汞熔点较低)，不过金属都具有很好导电性和导热性，与酸反应产生氢气是较活泼金属化学性质。第6页

知1－练（来自《教材》）1．以下相关金属说法错误是（ ）A.铁、铝可用以制锅，是因为它们含有良好导热性、延展性，熔点较高B.使用铁锅可补充人体需要铁原子C.炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这么能够预防铁锅生锈D.铝锅比铁锅传热更加快第7页

2知识点金属化学性质知2－导（1）金属与氧气反应【试验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰上加热。【试验现象】铜片表面变黑【试验结论】铜能与氧气反应（2）金属与酸反应【试验步骤】取5支试管中分别放入少许镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。第8页

【试验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片试管中有气体生成，生成气体能燃烧，放铜片试管没有气体生成。【试验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。知2－导第9页

【例2】小思试验操作考试题目是探究金属化学性质，内容包含：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他试验操作考试中部分情景。知2－讲（来自《点拨》）第10页

(1)图中有一处错误操作，该操作是_____；(填序号)(2)操作A现象是_______________；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现显著现象，其原因是______________________________________________。知2－讲导引：(1)分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应操作可知，错误操作为C，应该先加固体，后加液体，且加锌粒时，不能将试管竖直，不然可能会砸破试管底部；(2)灼烧铜丝，现象为铜丝表面变黑，因铜和氧气反应生成了黑色氧化铜；(3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现显明现象，其原因是铝丝表面被氧化，氧化膜(Al2O3)阻止铝与硫酸铜反应。（来自《点拨》）C铜丝表面变黑铝丝表面氧化膜未处理(其它答案合理即可)第11页

知2－练（来自《典中点》）1.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界能以单质形态存在。含丁化合物水溶液不能用乙制容器盛放，但能够用丙制容器盛放。这四种金属活动性由强到弱次序是（ ）A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲第12页

知2－练（来自《典中点》）2.把锌片放入以下液体中反应，液体质量比反应前减小是（）A.AgNO3溶液 B.FeSO4溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液金属加工厂常有焊接钢板工序。因为钢板表面会发生锈蚀，故惯用稀盐酸除锈并清理洁净才能焊接。（1）用盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应化学方程式：。（2）上述盐酸用量必须严格控制，用量过多会发生反