2022届新高考化学二轮复习非选择题提速练(三).docxVIP

非选择题提速练（三）

1．除去燃煤气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如图1装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2（90.02%）、SO2（4.99%）、NO（4.99%）混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4＋NO?[Fe（NO）]SO4（棕色）

（1）洗气瓶A出气管口有两个玻璃球泡，其作用是。

（2）反应前装置中需要先通入一段时间N2，目的是，其操作方法是。

（3）实验中A瓶出现黑色沉淀，写出A瓶中脱硫反应的离子方程式，继续实验，发现B瓶溶液颜色不变，C瓶溶液出现棕色，这些现象说明。

（4）关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如图2所示，分析图中信息，得出的结论是。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是。

2．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾的方法很多。

（1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：

a.3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

b.Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH

主要的生产流程如图1所示：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S（K2FeO4）S（Na2FeO4）（填“”“”或“＝”）。

②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。

③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：。若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为。

（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10H2O?4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑。

①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填标号）。

A.H2O

B.CH3COOK溶液、异丙醇

C.NH4Cl溶液、异丙醇

D.Fe（NO3）3溶液、异丙醇

②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。

（4）室温下，向含有Fe3＋的CuSO4溶液中加入Cu（OH）2可使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀从而除去Fe3＋。该反应的平衡常数为（已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38）。

3．环己烯（，C6H10）、环己二烯（，C6H8）、苯（，C6H6）均为重要的有机化工原料。请回答下列问题：

（1）已知：氢化热是指一定条件下，1mol不饱和烃与氢气发生加成反应生成烷烃时放出的热量。相同条件下，环己烯、环己二烯、苯转化为环己烷（C6H12）气体的氢化热如下表所示。

物质

C6H10（g）

C6H8（g）

C6H6（g）

氢化热/（kJ·mol－1）

119.7

232.7

208.4

①三种物质中，发生加成反应的趋势最大的是（填结构简式）。

②1mol苯蒸汽转化为环己二烯气体的热化学方程式为。

③恒温恒压时，环己二烯氢化反应达到平衡状态后，向平衡体系中充入氩气，对该反应的影响为。

（2）将1mol环己烯气体和2mol氢气充入容积为2L的恒容密闭容器中发生氢化反应，氢气的转化率eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(α))与温度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(T))和压强eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(p))的变化关系如图1所示。

①T1T2（填“”“”或“＝”）。

②T1℃、p0Pa时，5min时反应