2022届新高考化学二轮复习元素周期表与元素周期律学案2.docxVIP

元素周期表与元素周期律

[高考引领]

1．(2021·山东高考)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是()

A．原子半径：XY

B．简单氢化物的还原性：XY

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

解析：DY位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即XY，A项正确；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3－Cl－，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即XY，B正确；同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项正确；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项错误。

2．(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(

A．原子半径大小顺序为WXYZ

B．化合物XW中的化学键为离子键

C．Y单质的导电性能弱于Z单质的

D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

解析：B由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12，则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。由W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子半径：MgAlSiO，即XYZW，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的导电性大于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D错误。

3．(2021·湖南高考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是()

A．简单离子半径：ZXY

B．W与Y能形成含有非极性键的化合物

C．X和Y的最简单氢化物的沸点：XY

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

解析：BZ的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数为1，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，且Y的原子序数小于11，又W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子，分析可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：XYZ，A错误；W与Y能形成H2O2，既含有极性键又含有非极性键，B正确；X和Y形成的最简单氢化物分别为NH3和H2O，常温下，NH3为气态，H2O为液态，故H2O的沸点更高，C错误；由氢、氮、氧三种元素所组成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱性，D错误。

[分析预测]

高考仍会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位—构—性”有充分的认识，并能将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。

[必备知识]

1．元素周期律与元素周期表

2．常考规律汇总

规律

比较方法

金属性

与非金

属性

元素金属性、非金属性强弱的本质

原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度

判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：

(1)置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。

(2)与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。

(3)与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强

原子或

离子半

径比较

“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)

r(O2－)＜r(