华东理工大学 物理化学 期末复习第16章电解质溶液.pptVIP

华东理工大学

EastChinaUniversityofScienceAndTechnology

第十六章电解质溶液

一、基本概念

Ø电解质溶液的一些特殊性质

（1）平衡性质：电解质溶液的活度

（2）传递性质：离子的迁移、电迁移率、迁移数、

电导（G）、电导率（κ）、摩尔电导率（Λm）

依靠离子的迁移与电极反应导电

Ø第一类电解质溶液的活度

Ø电解质溶液活度的理论

（1）离子氛的概念

（2）德拜－休克尔极限公式

lnAzzI～强电解质稀溶液

Ø电解质溶液的一些实验规律：

（1）电导率与浓度的关系：出现极值。

（）强电解质的稀溶液：

2ΛmΛmAc

（）离子独立运动定律：

3Λmvv

l2

GmG/nl

As

电极面积为1m2，电极间电极间距为1m，含1mol

距为1m，溶液的电导电解质的溶液电导

def

对运用Λm/c的理解和讨论

c是电解质（溶质）的浓度，需指明，分清溶剂和溶质。

弱电解质（如HAc，H2O），微溶盐的溶解度c和

求解离度α，解离平衡常数K，离子积K

cw溶度积Ksp

溶质为全部的HAc溶质为已解离的HAc溶质为溶解的微溶

（或者全部的（或者解离的那部盐（微溶盐溶解后，

H2O），它包括已分水）全部电离，为强电

解离及未解离的。解质）

为已解离的因微溶盐的饱和溶

为总浓度cHAc

c（或者解离的）液浓度很小，

表观浓度，总浓度H2Oc

()的浓度，因很小，视为无限

较大cc0

视为无c限稀0释溶液。稀释溶液。

def

def

Λm/cΛmΛΛ/c

ΛmΛm/cmm



Λm/Λm实验水



此外，强电解质溶液，浓度很低时：ΛmΛm

def

Λm/cΛmcΛmc



Λmvv

二、重要