4.2元素周期律课件高一上学期化学人教版.pptx

K;1;2;Li;Na;K;核外电子

1.运动特征：负电性微粒在极小的空间内高速运动，没有确定的轨道。无法精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，我们只能指出电子在原子核外某个区域出现几率的多少。

2.电子云：电子在原子核外高速运动，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象的称为电子云。（是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述）;电子在核外的分布要符合能量最低原理，即先排满离核近的层，再向外排。

每层最多容纳电子数2n2，

最外层不超过8个电子

（K层为最外层时不超过2个电子），

次外层不超过18个电子，

倒数第三层不超过32个电子，

以上四方面必须同时满足。

根据这些规律O、P、Q三