苏科版八年级物理下册：第七章第三节探索更小的微粒导学案含答案.pdfVIP

苏科版八年级物理下册：第七章第三节探索更小的微粒导学案

含答案

一、教学内容

1.原子的结构：介绍原子的组成，原子核和电子的分布，以及原

子的核外电子排布。

2.元素的概念：解释元素的概念，强调元素周期表的重要性，以

及元素的原子结构和性质之间的关系。

3.同位素和同素异形体的概念：解释同位素和同素异形体的概念，

以及它们在元素周期表中的表示方法。

4.原子量的概念：介绍原子量的概念，以及如何计算相对原子质

量。

二、教学目标

1.了解原子的结构，掌握原子核和电子的分布，以及原子的核外

电子排布。

2.理解元素的概念，能够利用元素周期表查找元素的性质和原子

结构。

3.掌握同位素和同素异形体的概念，能够在元素周期表中正确表

示它们。

4.理解原子量的概念，学会计算相对原子质量。

三、教学难点与重点

1.教学难点：原子的结构，同位素和同素异形体的概念，原子量

的计算。

2.教学重点：原子的结构，元素的概念，同位素和同素异形体的

概念。

四、教具与学具准备

1.教具：黑板，粉笔，多媒体教学设备。

2.学具：笔记本，笔，元素周期表。

五、教学过程

1.导入：通过一个实际情景，例如化学实验，引入原子的概念，

激发学生的学习兴趣。

2.新课导入：介绍原子的结构，原子核和电子的分布，以及原子

的核外电子排布。

3.案例分析：通过一个具体的例子，解释元素的概念，强调元素

周期表的重要性。

4.课堂讨论：引导学生讨论同位素和同素异形体的概念，以及它

们在元素周期表中的表示方法。

5.练习题：给学生发放一些练习题，巩固所学知识。

六、板书设计

1.原子的结构

原子核：质子、中子

电子：核外电子排布

2.元素的概念

元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称

元素周期表：表示元素的性质和原子结构的表格

3.同位素和同素异形体

同位素：质子数相同，中子数不同的原子

同素异形体：同种元素组成的不同单质

4.原子量的概念

原子量：一个元素所有同位素相对原子质量的平均值

七、作业设计

（1）氢（H）

（2）碳（C）

（3）氧（O）

答案：

（1）氢（H）：1.0079

（2）碳（C）：12.0107

（3）氧（O）：15.9949

（1）钠（Na）

（2）铁（Fe）

（3）氯（Cl）

答案：

（1）钠（Na）：原子序数11，原子核内有11个质子和12个中子，

核外电子排布为2,8,1。性质：具有金属光泽，导电性和导热性好。

（2）铁（Fe）：原子序数26，原子核内有26个质子和30个中子，

核外电子排布为2,8,14,2。性质：具有金属光泽，硬度大，易锈蚀。

（3）氯（Cl）：原子序数17，原子核内有17个质子和20个中子，

核外电子排布为2,8,7。性质：具有非金属光泽，气体状态，易溶于

水。

八、课后反思及拓展延伸

1.本节课通过实际情景引入原子的概念，激发了学生的学习兴趣，

但在引入元素周期表时，可以更加详细地介绍其结构和应用。

2.在讲解原子的结构时，可以通过动画或模型演示电子

重点和难点解析：同位素和同素异形体的概念及其在元素周期表

中的表示方法

在苏科版八年级物理下册第七章第三节“探索更小的微粒”中，

同位素和同素异形体的概念是学生理解元素周期表和原子结构的关键。

这两个概念不仅涉及到原子层面的知识，还与元素的化学性质和周期

表的编排有密切关系。因此，这部分内容是本节课的重点和难点。

一、同位素的概念

同位素是指具有相同原子序数（即相同的质子数）但质量数不同

的一类原子。质量数是指原子核中质子数和中子数的总和。同位素之

间原子核内的中子数不同，因此它们的物理性质会有所差异，但化学

性质基本相同。例如，氢元素有三种同位素：氢（质子数1，中子数

0）、重氢（质子数1，中子数