2022届新高考化学二轮复习氧化还原反应学案2.docxVIP

氧化还原反应

1．(2021·山东等级考改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()

A．G与H均为氧化产物

B．实验中KMnO4既做氧化剂也做还原剂

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol

解析：选DKMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B正确；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为

，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误。

2．(2021·天津等级考)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是()

A．H2SO4在该反应中为氧化剂

B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质

C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物

D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物

解析：选A反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠而变质，故B正确；Na2SO4含有阴、阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；SO2在空气中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确。

3．(2021·湖南等级考)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()

A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6

C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在

解析：选A根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4L即1mol氯气需消耗2mol碘单质，转移20mole－，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I－与IOeq\o\al(－,3)反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IOeq\o\al(－,3)的存在，D说法正确。

4．(2020·北京等级考)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()

A．Na B．Cl2

C．NO2 D．Na2O

解析：选A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；Na2O＋H2O===2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意。

eq\a\vs4\al([备考指南])

氧化还原反应是高考的重点、热点，但在选择题中的考查比较简单，主要以氧化还原反应的基本概念和简单的计算为主，复习时要关注以下三点：

(1)根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

(2)氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。

(3)会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。

[重温知识·固基础]

(一)氧化还原反应的基