2022届新高考化学二轮复习非选择题提速练(一).docxVIP

eq\a\vs4\al(第)eq\a\vs4\al(四)eq\a\vs4\al(部)eq\a\vs4\al(分)非选择题组合提速练

非选择题提速练（一）

1．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。某同学为探究硫酸与锌反应生成SO2、H2的临界浓度及SO2使品红溶液褪色的主要微粒，设计了如下实验。

Ⅰ.探究硫酸与锌反应生成SO2、H2的临界浓度

在大试管A中加入硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入一定量的锌粒（塑料棒可以上下移动），在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液（加热和夹持装置已省略）。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

（1）长导管B的作用是；如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）若加入0.65g锌粒与cmol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠性，量气管的适宜规格是。

A．100mLB．200mLC．300mLD．400mL

（3）若加入ag锌粒且完全反应，试剂瓶D质量增加bg，量气管中收集到VmL（标准状况）气体，则有：ag÷65g·mol－1×2＝bg÷64g·mol－1×2＋VmL÷22400mL·mol－1×2，该等式依据的原理是_____________________________________________________________。

（4）若锌粒足量且A中加入18mol·L－1的硫酸100mL，反应结束后，向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为mg，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为mol·L－1（用含m的计算式表示，忽略体积变化）。

Ⅱ.探究SO2使品红溶液褪色的主要微粒

按下表实验方案分别进行实验（取2mL试剂a，滴加2滴品红溶液）。

装置

序号

试剂a

实验现象

ⅰ

0.1mol·L－1SO2溶液（pH＝2）

红色逐渐变浅，之后完全褪色

ⅱ

0.1mol·L－1NaHSO3溶液（pH＝5）

红色立即变浅，之后完全褪色

ⅲ

0.1mol·L－1Na2SO3溶液（pH＝10）

立即褪色

ⅳ

pH＝2的H2SO4溶液

红色无明显变化

ⅴ

____________

红色无明显变化

（5）实验ⅲ中Na2SO3溶液显碱性的原因是（结合化学用语分析解释）。

（6）对比实验ⅲ和ⅴ，可以排除在该实验条件下OH－对品红溶液褪色的影响，则ⅴ中试剂a可能是。

（7）通过上述实验探究得出结论：使品红溶液褪色的主要微粒是。

2．从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程图如下：

已知：废钒催化剂中各物质的含量为V2O55%～6%、K2SO420%～27%、SiO265%～70%、Fe2O31.1%；VO2＋呈蓝色，VO3＋呈黄色，V2O5呈红棕色；反萃取液中含少量四价钒。

（1）首先将废钒催化剂粉碎，其目的是。

（2）水浸后，水浸液中主要含VOSO4和水溶性钾盐；滤渣Ⅰ中加入无水K2SO3和H2SO4，钒的浸出率可达95.8%，生成VOSO4的水溶液，请写出滤渣Ⅰ中V2O5被K2SO3还原的化学方程式：；请写出过滤还原酸浸液后，滤渣Ⅱ制备工业硅酸钠的离子方程式：。

（3）在氧化步骤中加入氧化剂KClO3，在酸性条件下，煮沸至溶液由蓝色转变为黄色，其离子方程式为。

（4）将氧化后的溶液pH调为2.3，用TOA-仲辛醇-煤油溶液作萃取液萃取V5＋，V5＋进入上层萃取相，其他杂质进入下层萃余相。将含有五价钒的有机相用NaOH＋NaCl作为反萃取剂进行反萃取。经过3次反萃取，分相后的有机相（上层）作为萃取液（填“可以”或“不可以”）循环利用。反萃取过程中还应加入极少量过硫酸铵，加入过硫酸铵的目的是。萃余相主要成分为K2SO4，其他杂质含量很少，操作Ⅰ为一系列的操作过程，请写出操作Ⅰ的过程：，最后得到干燥的K2SO4晶体。

（5）沉钒过程是将反萃取后水相的pH调至8左右，加入氯化铵，可使多钒酸铵转化为偏钒酸铵（NH4VO3），能转化的原因是。

（6）经过焙烧，偏钒酸铵变为红棕色的样品，请写出焙烧的化学方程式：。

3．CO2可作为合成低碳烯烃的