2022届新高考化学二轮复习非选择题题型分类练题型三　化学原理题.docxVIP

题型三化学原理题

（A组）

1．为更有效处理工业废气中的CO、NOx、SO2等，减少大气污染，科学家不断对相关反应进行研究。回答下列问题：

（1）已知4CO（g）＋2NO2（g）?4CO2（g）＋N2（g）ΔH。

①该反应在低温下能自发进行，则ΔH（填“”“”或“＝”）0。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图像不正确的是（填序号）。

③一定温度下，在体积为3L的恒压密闭容器中，充入4molCO和2molNO2，发生上述反应，经过—段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。

（2）柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2、N2、N2O))与NO的相关数据如图所示。

模拟尾气

气体

碳烟

NO

O2

He

物质的量/mol

0.025

0.5

9.475

a

①375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是。

（3）烟气中的SO2是主要的大气污染物，某研究小组对SO2的性质进行研究，并脱除烟气中的SO2。

①标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得溶液pH＝0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1∶67.2[即Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2O))∶Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO2))＝1∶67.2]。已知饱和溶液中的SO2有eq\f(2,3)与水反应生成H2SO3，写出H2SO3的第一步电离方程式，H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1＝（已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字）。

②ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫剂，ClO2在酸性条件下稳定，在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2。用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH的变化如图所示。在溶液pH7时，随着pH的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2的脱除率降低；在溶液pH大于7.8时，随着pH的增大，SO2脱除率又开始升高，原因是。

2．CH4—CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH4（g）＋CO2（g）?2CO（g）＋2H2（g）。回答下列问题：

（1）已知相关物质的燃烧热（25℃、101kPa）：

物质

CH4（g）

CO（g）

H2（g）

燃烧热（ΔH/kJ·mol－1）

－890.3

－283.0

－285.8

则CH4—CO2催化重整反应的ΔH＝kJ·mol－1。

（2）将原料按初始组成n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图所示。

①T1℃、100kPa下，n（平衡时气体）∶n（初始气体）＝；该温度下，此反应的平衡常数Kp＝（kPa）2（以分压表示，列出计算式）。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，点对应的平衡常数最小，理由是；点对应压强最大，理由是。

（3）900℃下，将CH4和CO2的混合气体（投料比1∶1）按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。（注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小）

由图可知，75min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为，原因是。

3．研究固硫技术对环境的改善有重大意义。

（1）固硫过程中涉及的部分反应如下：①2CaO（s）＋2SO2（g）＋O2（g）?2CaSO4（s）ΔH1＝－1003.84kJ·mol－1，②CaSO4（s）＋CO（g）?CO2（g）＋CaO（s）＋SO2（g）ΔH2＝＋218.92kJ·mol－1，③O2（g）＋2CO（g）?2CO2（g），则ΔH＝kJ·mol－1。

（2）不同温度条