2022届高考化学抢分强化练-题型11.1化学反应原理.docxVIP

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2022届高考化学选择题型抢分强化练

——题型11.1化学反应原理

锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn

已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被

回答下列问题

(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为________。

(2)滤渣1主要成分的化学式是________。

(3)净化阶段

①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为________(填序号)。

A.氯水???B.O2???C.氨水

②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10?13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10

(4)将MnO2和Li2CO3按4∶1

(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池(如图)，该电池的总反应为

①充电时，锰酸锂为电池的________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；该电极上发生的电极反应式为________。

②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2?mol?e?，则石墨电极将减重________

【答案】(1)2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑???

(2)C??

(3)①BD

②3≤pH5.5???

(4)8MnO2+2Li2C

【解析】

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，由硫酸可知，加C还原焙烧得到MnO、ZnO、Fe、C，再加硫酸溶解时溶液含Fe2+、Mn2+、Zn2+，过滤分离出滤渣1为C，净化时氧气可氧化亚铁离子，结合表中Ksp可知，加MnCO3调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为Fe(OH)3，最后电解生成Zn、MnO2，以此来解答。

(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑；

故答案为：2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑?；

(2)由上述分析可知滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是C、Fe(OH)3；

故答案为：C；

(3)①净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是先将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH使铁离子转化为沉淀，则为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为

BD；

故答案为：BD；

②已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol?L?1，铁离子完全沉淀时c(OH?)=310?3810?5=10?11mol/L，Mn2+开始沉淀时c(OH?)=10?130.1=10?6mol/L，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，调节pH

碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)?Δ

反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2

不同温度下，K1、K

T/K

K

K

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)

(2)已知CO

2CO2(g)+6

设m为起始时的投料比，即m=n(H

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________________________。

②图2中m1、m2、m3

③图3表示在总压为5?MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)

(3)已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10?5，H2CO3的Ka1=4.3×10?7、Ka2=5.6×10

(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100?mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0?mol/L盐酸，生成的V(CO2)随

【答案】(1)吸热?

(2)①T3T2T1??

②m1m2

【解析】

本题考查盖斯定律、影响化学平衡的因素、化学平衡的计算、离子浓度大小比较等，为高考常见题型，把握图象分析及化学平衡三段法、K及转化率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度较大。

(1)由图可知反应?①的K1随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，△H0，反应?②的K2随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，△H0，已知：

①Fe(s)+C