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第一章单元过关检测
时间:90分钟满分:100分
一、选择题(本题共10小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题2分,共20分)
1.已知反应A+B===C+D的能量改变如图所示,下列说法正确的是()
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应只有在加热条件下才能进行
C.该反应为放热反应
D.该反应为吸热反应
答案D
解析由图像分析可知,反应过程中反应物能量低于生成物能量,故A错误;某些吸热反应不须要加热也可以发生,如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应,故B错误;由图像分析可知,反应过程中反应物能量低于生成物能量,说明反应为吸热反应,故C错误,D正确。
2.下表是某些化学键的键能,则生成2molH2O时,放出的能量为()
化学键
H—H
O===O
H—O
键能(kJ/mol)
436
496
463
A.242kJB.442kJC.484kJD.448kJ
答案C
解析断键吸热,形成化学键放热,则生成2mol水放出的热量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ,答案选C。
3.下列化学方程式中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol
B.肯定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2akJ/mol
C.在25℃,101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6kJ/mol
答案C
解析甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol,故A错误;肯定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,氮气和氢气合成氨是可逆反应,不能进行彻底;反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<-2akJ/mol,故B错误;在25℃,101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,故C正确;HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡难溶于水,生成硫酸钡过程放热,所以反应的焓变ΔH<2×(-57.3)kJ/mol,反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,故D错误。
4.下列说法正确的是()
A.如图可表示水分解过程中的能量改变
B.若2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.须要加热的反应肯定是吸热反应,常温下能发生的反应肯定是放热反应
D.已知:Ⅰ:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-akJ/mol
Ⅱ:
且a、b、c均大于零,则断开1molH—Cl键所需的能量为-a-b-c
答案A
解析依据总反应的能量改变图知,A正确;根椐燃烧热的定义,CO不是C完全燃烧生成的指定产物,B错误;反应的吸热与放热与反应条件无关,C错误;由反应热定义知ΔH=-akJ/mol,即-a=b+c-2E(H—Cl),则断开1molH—Cl键所需的能量为eq\f(a+b+c,2)kJ,D错误。
5.乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1ΔH2,若1mol乙醇和甲醇的混合物完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为()
A.eq\f(ΔH3-ΔH2,ΔH3-ΔH1)B.eq\f(ΔH2-ΔH3,ΔH3-ΔH1)
C.eq\f(ΔH2-ΔH3,ΔH1-ΔH3)D.eq\f(ΔH3-ΔH1,ΔH2-ΔH3)
答案B
解析设乙醇的物质的量为xmol,则甲醇为:(1-x)mol,则x·ΔH1+(1-x)ΔH2=ΔH3,解得:x=eq\f(ΔH3-ΔH2,ΔH1-ΔH2),1-x=1-eq\f(ΔH3-ΔH2,ΔH1-ΔH2)=eq\f(ΔH1
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